Question

下列離子方程式中正確的是（　�。�

A．H₂SO₄與Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-?BaSO₄↓+2H₂O

B．Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應：Ca²⁺+HCO₃^-+2OH^-?CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

C．NaOH溶液中通入少量CO₂：CO₃^2-+CO₂+H₂O?2HCO₃^-

D．CH₃COOH溶液與NaOH溶液反應：H⁺+OH^-?H₂O

Answer 1

分析：離子方程式的書寫步驟一般為：①“寫”：寫出有關反應的化學方程式；②“拆”：可溶性的電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用化學式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等．可根據(jù)反應原理及離子方程式的書寫規(guī)律和要求進行分析解答．

解答：解：A、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B、Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應生成碳酸鈣和水，離子方程式為Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O故B錯誤；
C、NaOH溶液中通入少量CO₂生成碳酸鈉和水，離子方程式為CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，應寫分子式．故D錯誤；
故選A

點評：本題考查離子反應方程式的正誤判斷，明確發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法即可解答，題目難度不大．