Question

用純度為80%的赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）50t，可煉得含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？

Answer 1

考點(diǎn)：含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)可煉得含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
50t×80%     （1-4%）x  

160

112

=

50t×80%

(1-4%)x

    x≈29.2t
答：可煉得含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為29.2t．

點(diǎn)評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．