Question

下列依據實驗目的所設計的實驗操作中，正確的是（　�。�

序號	實驗目的	實驗操作
A	檢驗NaCl中含有Na2CO3	加水溶解
B	鑒別NaOH和Ca（OH）2溶液	加Na2CO3溶液
C	除去鐵粉中的氧化鐵粉末	加入稀硫酸
D	除去CO中的CO2	通入足量的 NaOH （化學式）溶液

Answer 1

分析：A、根據氯化鈉和碳酸鈉的溶解性進行分析判斷．
B、根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．
C、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．
D、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：A、氯化鈉和碳酸鈉均易溶于水，用加水溶解的方法無法檢驗是否存在碳酸鈉，故選項設計的實驗操作錯誤．
B、Ca（OH）₂溶液能與Na₂CO₃溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，NaOH不與Na₂CO₃溶液反應；分別滴加Na₂CO₃溶液，產生白色沉淀泡的是Ca（OH）₂溶，物明顯變化的是NaOH溶液，可以鑒別，故選項設計的實驗操作正確．
C、鐵粉、氧化鐵粉末均能與稀硫酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項設計的實驗操作錯誤．
D、CO₂能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
故答案為：B，NaOH．

點評：物質的檢驗、鑒別與除雜是中考的重點，也是難點，掌握常見離子的檢驗方法、鑒別物質的原理、抓住除雜質的必需條件是正確解題的關鍵．