Question

人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料．
（1）鐵生銹的條件是：鐵與氧氣和

 

直接接觸．
（2）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元為鋼芯鍍鎳（Ni），五角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是

 

（填序號）．
 A．金屬的硬度                B．金屬的導(dǎo)電性
 C．金屬的耐腐蝕性            D．金屬價格與硬幣面值的吻合度
（3）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少．由此說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強到弱的順序是

 

．
（4）某同學為了驗證鎂、鐵、銅的活動性順序，他選擇了打磨過的鐵絲，你認為他還需要的另外兩種溶液是

 

溶液和

 

溶液．請根據(jù)選定的試劑寫出上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的一個化學方程式

 

．
（5）早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)．某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：

①A中玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是

 

；寫出CO還原Fe₂O₃的化學方程式

 

．
②實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是

 

；右邊導(dǎo)氣管口放置點燃的酒精燈的目的是

 

．

Answer 1

考點：金屬銹蝕的條件及其防護,金屬的物理性質(zhì)及用途,金屬活動性順序及其應(yīng)用,一氧化碳還原氧化鐵,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鐵生銹的條件分析，鐵與空氣和水同時接觸解答；
（2）根據(jù)硬幣的流通特點分析硬幣應(yīng)具有的特點要求，特別是其耐腐蝕、硬度、及價值的相關(guān)因素；
（3）根據(jù)金屬是否容易生銹考慮本題；
（4）根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律，結(jié)合“三取中”的常用驗證金屬活動性的方法，可取鐵絲與銅、鋁的鹽溶液進行反應(yīng)解答；
（5）
①根據(jù)反應(yīng)物生成物的性質(zhì)分析反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)CO還原Fe₂O₃的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
②根據(jù)反應(yīng)物生成物的性質(zhì)分析反應(yīng)的現(xiàn)象，

解答：解：
（1）鐵生銹的條件是鐵與空氣和水同時接觸，故答案為：水；
（2）根據(jù)硬幣的流通特點可知：鑄造出的硬幣要有較強的耐腐蝕性、硬度較大、且硬幣價值與面值的吻合度要接近，而金屬的導(dǎo)電性不是鑄造硬幣所考慮的因素；
（3）金屬活動性越強，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動順序由強到弱的順序是 鐵＞銅＞金；
（4）可把打磨過的鐵絲分別插入氯化鎂溶液、硫酸銅溶液中，鐵絲能置換出硫酸銅中的銅卻不能置換氯化鎂中的鎂，從而得到三種金屬的活動性順序為：鎂＞鐵＞銅；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；故答案為：氯化鎂；硫酸銅；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（5）①在高溫條件下，一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳．所以，A中觀察到的現(xiàn)象是紅棕色變成黑色．反應(yīng)的化學方程式是：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂；
②二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，由于一氧化碳是有毒的氣體，點燃的酒精燈的目的是燃燒多余的CO；
答案：
（1）水 
（2）B 
（3）鐵、銅、金
（4）硫酸鎂  硫酸銅 Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（5）①紅色固體變成黑色；  3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂．
②石灰水變渾濁； 燃燒多余的CO

點評：驗證三種金屬活動性強弱關(guān)系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．