Question

如圖是蓋中蓋高鈣片的部分說明，某課外興趣小組欲檢驗說明的真?zhèn)�，進行了如下的實驗：①取1片片劑研碎②將其加入足量稀鹽酸中③完全反應后收集到0.55g二氧化碳．通過計算判斷此鈣片中鈣含量與標注是否屬實．（假定鈣片中其他成份不與鹽酸反應，1g=1000mg）

Answer 1

分析：根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，由二氧化碳氣體的質量，計算出每片中含碳酸鈣的質量；由碳酸鈣鈣元素的質量分數，計算出鈣元素的質量，與補鈣劑的說明比較判斷是否屬實．

解答：解：設每片鈣片中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                0.55g

100

44

=

x

0.55g

       x=1.25g
1.25g碳酸鈣中含鈣元素的質量為：1.25g×

40

100

×100%=0.5g=500mg．
與蓋中蓋高鈣片的部分說明中每片含鈣500mg一致，則此鈣片中鈣含量與標注是否屬實．
答：此鈣片中鈣含量與標注屬實．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式與化學式的有關計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．