Question

（2013?隨州）實驗中學化學興趣小組為了測定某赤鐵礦石中Fe₂0₃的質量分數，取20克樣品放入燒杯中，再取稀鹽酸分五次加入燒杯中，每次均充分反應（雜質不溶于水，也不參加反應），測得實驗數據如下：

次  數	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量（g）	2l	21	2l	2l	21
剩余固體的質量（g）	16	12	8	4	4

求：（1）此赤鐵礦石中Fe₂0₃的質量分數．
（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）由實驗4、5可知固體剩余的質量是雜質的質量，由雜質的質量可計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質量，由氧化鐵的質量可計算出赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；
（2）關鍵1、2、3可知每21g稀鹽酸能反應掉氧化鐵的質量為4g，因此第4次加入稀鹽酸后，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應，由氧化鐵的質量可以根據化學方程式計算出生成氯化鐵的質量，進而計算出生成溶液中氯化鐵的質量分數．

解答：解：（1）由4、5次實驗的數據可知最后剩余的4克為雜質質量，所以赤鐵礦石中氧化鐵的質量為20g-4g=16g；
赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為

16g

20g

×100%=80%．
（2）由分析可知，第4次加入稀鹽酸后，氧化鐵和稀鹽酸恰好完全反應；
設生成氯化鐵的質量為x，則
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160         325
16g          x

160

325

=

16g

x

解得x=32.5g
因此恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為

32.5g

16g+21g×4

×100%=32.5%．
答：（1）此赤鐵礦石中Fe₂0₃的質量分數為80%．
（2）恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為32.5%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，學會分析表格并從中得到一些信息的方法．