Question

有一種含銅元素的固體化合物．向盛有該化合物的試管中加入足量稀硫酸，固體逐漸溶解、生成藍色溶液．欲從藍色溶液中提取金屬單質，實驗流程如下：藍色溶液

加入過量的C

操作1

固體M

加入過量的D

操作2

金屬單質．
（1）操作1的名稱

 

；固體M的成分

 

；寫出藍色溶液與C反應的化學方程式

 

．
（2）加入過量D的目的是

 

；寫出反應的化學方程式

 

；如何確定此目的已經(jīng)達到

 

．

Answer 1

分析：由題意：有一種含銅元素的固體化合物，向盛有該化合物的試管中加入足量稀硫酸，固體逐漸溶解、生成藍色溶液，可推知此藍色溶液為硫酸銅溶液；
（1）根據(jù)金屬活動性順序，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可以向藍色硫酸銅溶液中加入過量的鐵，置換出銅，然后過濾出銅和鐵的混合物M，再加入過量的稀硫酸D溶解鐵，剩余的固體即為所需銅單質；
（2）為完全除去M中的鐵，可加入過量的稀硫酸D，加入過量的稀硫酸，即可除去鐵，又不會引人新雜質．正確書寫出鐵與稀硫酸反應的方程式，根據(jù)反應現(xiàn)象判斷此目的是否已達到．

解答：解：由題意：有一種含銅元素的固體化合物，向盛有該化合物的試管中加入足量稀硫酸，固體逐漸溶解、生成藍色溶液，可推知此藍色溶液為硫酸銅溶液．
（1）根據(jù)金屬活動性順序，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可以向藍色硫酸銅溶液中加入過量的鐵，置換出銅，其化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，然后過濾出銅和鐵的混合物M，再加入過量的稀硫酸D溶解鐵，剩余的固體即為所需銅單質；
（2）為完全除去M中的鐵，可加入過量的稀硫酸D，加入過量的稀硫酸，即可除去鐵，又不會引人新雜質．鐵與稀硫酸反應的方程式：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑；判斷除去鐵的目的已達到的方法是：溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，說明鐵已完全反應．
故答案為：
（1）過濾；Fe和Cu；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）完全除去固體M中的Fe；H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑；溶液中不再有氣泡產(chǎn)生．

點評：本題主要考查金屬活動性順序的應用，根據(jù)金屬活動性順序，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來是解答此題的關鍵．