Question

18．某化學實驗小組利用圖1裝置探究制取氣體的原理、方法及性質，結合裝置圖，回答下列問題：

（1）收集某氣體只能用D裝置，由此推測該氣體具有的性質是密度比空氣小、能溶于水．
（2）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳時，可選用的發(fā)生與收集裝置是BC．如果要制取2.2g的二氧化碳，理論上最少需要溶質質量分數為7.3%的鹽酸是50g．
（3）該小組設計了如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物理性質．
①當打開K₁、關閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可進行的實驗是B（填字母）．
A．大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
B．鋅與稀硫酸反應制取氫氣
C．過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣
②當打開K₂、關閉K₁時，利用Ⅰ、Ⅲ裝置可以制得二氧化碳并驗證其性質．某同學將生成的氣體通入到Ⅲ中，若在Ⅲ中燒杯里的是澄清石灰水，其作用是檢驗是否是二氧化碳，若在Ⅲ中燒杯里的是紫色石蕊溶液，觀察到的現象是紫色石蕊變成紅色，得出的結論是CO₂+H₂O=H₂CO₃（用化學方程式表達）．

Answer 1

分析 （1）根據決定收集方法的因素解答；
（2）根據反應物的狀態(tài)和反應條件來選制取裝置，根據制取二氧化碳的質量、稀鹽酸的質量分數，根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以列式計算出需要稀鹽酸的質量；
（3）①根據發(fā)生裝置和收集方法的特點分析；②根據二氧化碳能與水發(fā)生反應產生碳酸，顯酸性回答．

解答 解：
（1）氣體只能用向下排空氣法來收集，說明該氣體密度比空氣小、能溶于水；故填：密度比空氣�。荒苋苡谒�；
（2）大理石是固體，鹽酸是液體，反應是在常溫下進行的，故選B來制取，二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，故用向上排空氣法來收集；故填：B；C；
設需要含溶質質量分數為14.6%的稀鹽酸的質量為x．
2HCl+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73                   44   
7.3%x              2.2g  
$\frac{73}{7.3%x}=\frac{44}{2.2g}$
x=50g
（3）①當打開K₁、關閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置，可制取的氣體是固液常溫型的氣體制取及該氣體的密度比空氣小；鋅與稀硫酸反應制取氫氣的發(fā)生裝置特點屬于固液常溫型，且氫氣的密度比空氣小，故選擇B；
②檢驗二氧化碳用澄清的石灰水，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅色．
故填：①B；②檢驗是否是二氧化碳；紫色石蕊變成紅色；CO₂+H₂O=H₂CO₃．
答案：
（1）密度比空氣��；能溶于水；
（2）BC；50；
（3）①B；②檢驗是否是二氧化碳；紫色石蕊變成紅色；CO₂+H₂O=H₂CO₃．

點評 本題考查了實驗室制取氣體的發(fā)生裝置、收集方法的選擇以及氣體的性質檢驗，可依據氣體發(fā)生裝置、收集方法的依據及氣體的性質逐一分析．