Question

18．某氣體由氫氣、一氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種組成．把該氣體依次通過下列裝置后，測得裝有濃硫酸的裝置質量增加，裝有氫氧化鈉溶液的裝置質量不變．
（1）該氣體中一定不存在一氧化碳．
（2）若實驗中觀察到玻璃管內有紅色物質生成現象，就可以證明原氣體中存在氫氣．
（3）反應結束后，玻璃管內是銅和氧化銅的混合物．小明同學想用水除去氧化銅，你覺得他能否成功嗎？答：不能，你會用什么方法除去雜質呢？答：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O（用化學方程式表示）

Answer 1

分析 因為氫氣、一氧化碳反應的產物不同，根據質量守恒定律可知：①氫氣經過反應產生水；②一氧化碳經過反應生成二氧化碳．濃硫酸吸收水分，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，根據二者質量的變化推測即可；結合氧化銅的性質進行除雜，寫出反應的方程式．

解答 解：（1）實驗中裝有濃硫酸的裝置質量增加，裝有氫氧化鈉溶液的裝置質量不變，說明氣體氧化銅裝置后只有水，那么該氣體可能是氫氣，也可能是原有的水蒸氣，但一定沒有一氧化碳；
（2）對于水蒸氣和氫氣中氫氣具有還原性，能夠還原氧化銅變成紅色固體，因此若實驗中觀察到玻璃管內有紅色物質生成，就可證明原氣體中存在氫氣；
（3）因為氧化銅不溶于水，因此不能用水除去氧化銅；氧化銅可以和硫酸反應，因此可以用硫酸溶解；
故答案為；（1）一氧化碳；（2）玻璃管內有紅色物質生成；（3）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．

點評 該題是實驗推斷題，在熟練掌握各氣體性質的基礎上，主要考查分析推理能力，難度不大，依據質量守恒定律結合氣體的性質分析即可．