Question

要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出所用試劑和有關(guān)的化學(xué)方程式：

物質(zhì)	所用試劑	化學(xué)方程式
FeSO4（CuSO4）	鐵	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
NaNO3（NaCl）	硝酸銀溶液	NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
NaOH（Na2CO3）	氫氧化鈣溶液	Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
CaO（CaCO3）	無	CaCO3  高溫  .   CaO+CO2↑

Answer 1

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：要除去FeSO₄溶液中的CuSO₄，實(shí)質(zhì)就是除去銅離子，可利用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
要除去NaNO₃溶液中的NaCl，實(shí)質(zhì)就是除去氯離子，可利用氯化鈉溶液與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．
要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
CaCO₃在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
故答案為：

物質(zhì)	所用試劑	化學(xué)方程式
FeSO4（CuSO4）	鐵	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
NaNO3（NaCl）	硝酸銀溶液	NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
NaOH（Na2CO3）	氫氧化鈣溶液	Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
CaO（CaCO3）	無	CaCO3  高溫  .   CaO+CO2↑

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．