Question

綠陽(yáng)中學(xué)對(duì)面有一大理石廠(chǎng)，該校的化學(xué)興趣小組同學(xué)想檢測(cè)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱(chēng)取10克樣品，將60克稀鹽酸分4次加入，測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表，（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）

加入稀鹽酸的次序	1	2	3	4
加入稀鹽酸的質(zhì)量（克）	15	15	15	15
剩余固體的質(zhì)量（克）	7	4	1	1

求：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）10克樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳多少克？

Answer 1

分析：（1）由圖示數(shù)據(jù)可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說(shuō)明第三次反應(yīng)中大理石中碳酸鈣已完全反應(yīng)，據(jù)此得出大理石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后根據(jù)“大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

大理石中碳酸鈣的質(zhì)量

大理石樣品質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可；
（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和碳酸鈣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量．

解答：解：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

10g-1g

10g

×100%=90%；
（2）設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
9g                   x
∴

100

44

=

9g

x

，
∴x=

44×9g

100

=3.96g．
答：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%；
（2）10克樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳3.96g．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．