Question

黃銅是以鋅為主要添加元素的銅鋅合金，用來制造彈殼的黃銅只含有鋅和銅，將22g彈殼粉末放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當粉末不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量121.8g，試計算：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為

 

g．
（2）彈殼中銅的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分數(shù)（提示：請注意反應后燒杯中混合物的成分）（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用方程式可以求出反應的鋅的質(zhì)量，從而可以求出彈殼中銅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量也可求出反應生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進而求出所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）黃銅中的銅不能與酸反應生成氫氣，而鋅能與稀硫酸反應生成氫氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量，利用圖象數(shù)據(jù)可知其質(zhì)量為22g+100g-121.8g=0.2g；
（2）設(shè)反應的鋅的質(zhì)量是x，生成硫酸鋅的質(zhì)量是y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65       161   2
x         y   0.2g

x=6.5g，y=16.1g
彈殼中銅的質(zhì)量分數(shù)：

22g-6.5g

22g

×100%=70.5%；
（3）反應后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分數(shù)：

16.1g

121.8g-15.5g

×100%=15.1%；
故答案為：（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）彈殼中銅的質(zhì)量分數(shù)是70.5%；
（3）反應后所得溶液中ZnSO₄的質(zhì)量分數(shù)15.1%．

點評：本題難度不是很大，利用質(zhì)量守恒定律由反應前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的差計算出生成氫氣的質(zhì)量是解答本題的突破口．