Question

現(xiàn)有銀銅鐵三種金屬，某研究小組的同學(xué)為探究銀銅鐵的金屬活動性順序，設(shè)計了三個實驗．Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中．Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中．Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實驗Ⅰ的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

；反應(yīng)類型是

 

．
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補(bǔ)充一個實驗來達(dá)到實驗?zāi)康模▽懗龇磻?yīng)方程式）

 

．根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是

 

．
（3）將銀銅鐵中的兩種金屬分別放入

 

溶液中即可驗證三種金屬的活動性強(qiáng)弱．

Answer 1

考點：金屬活動性的探究,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的方程式；
（2）分析上述三個實驗，還不能比較銅和銀活潑性，所以只要設(shè)計的實驗?zāi)鼙容^出二者的活潑性就行；
（3）根據(jù)金屬與鹽反應(yīng)的條件考慮；

解答：解：
（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)，生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式是：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；
（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產(chǎn)生氫氣，說明鐵排在氫的前面；將銀片浸入稀硫酸中，不反應(yīng)說明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑．但銅和銀不能比較，所以將銅絲進(jìn)入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)方程式Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag，說明銅比銀活潑；所以，三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是鐵、銅、銀．
（3）金屬與鹽反應(yīng)說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應(yīng)，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應(yīng)該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；
答案：
（1）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑   置換反應(yīng)
（2）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag   鐵、銅、銀
（3）硫酸銅

點評：在書寫鐵與硫酸反應(yīng)的方程式時，尤其要注意的是鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，這是經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤．