Question

某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù) 項目	第一次	第二次	第三次
所取合金的質(zhì)量/g	20	20	40
所加稀硫酸的質(zhì)量/g	100	120	80
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.4	0.4	0.4

根據(jù)該同學(xué)的實驗，試回答以下問題：

（1）上表三次實驗中，20g合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量是______g。

（2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

80g

⑵解：設(shè)生成0.4gH₂需要鐵的質(zhì)量為x。

56　　　　　　　2

x                        0.4g

　　=

x=

x=11.2g

該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:

×100%＝56%

答：該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是56%。