Question

1．多角度認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用．
（一）溶液的形成
①將適量調(diào)味品加入水中，充分攪拌后不能形成溶液的是C（填標號）．
A．食鹽     B．蔗糖      C．花生油       D．味精
②將生石灰和足量的水充分攪拌后靜置，取上層清液即為澄清石灰水．寫出生石灰與水
反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（二）溶液的性質(zhì)
①關(guān)于溶液的說法正確的有BD（填標號）．
A．溶液是純凈物                    B．溶液是均一、穩(wěn)定的
C．溶液的酸堿度可用石蕊溶液測定    D．飽和溶液不一定是濃溶液
②實驗測得下列四種溶液的pH如圖1所示，其中溶液呈堿性的是碳酸鈉溶液

（三）物質(zhì)的溶解性
①圖2是X、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線，
a．t₁℃時溶解等質(zhì)量的X、Y、Z三種物質(zhì)，所消耗的水最多的是X；
b．將t₂℃時 X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₃℃，所得溶液仍是飽和溶液的是Z
②常溫下，將某固態(tài)物質(zhì)A溶于水，形成飽和溶液I（如圖3），進行以下實驗．回答下列問題：

a．物質(zhì)A的溶解度隨溫度的升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）．
b．往溶液Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紫紅色．據(jù)此現(xiàn)象說明在某物質(zhì)的飽和溶液中能（“能”或“不能”）繼續(xù)溶解其他物質(zhì)．
③常溫時，某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解達到飽和狀態(tài)，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖4所示．
a．常溫時，該物質(zhì)的溶解度是40g．
b．A點時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%．
C．圖中A、B、C、D四個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的關(guān)系是C=D＞A＞B．

Answer 1

分析 （一）根據(jù)溶液的形成、化學(xué)方程式的書寫方法來分析；
（二）根據(jù)溶液的組成、特征、溶液的酸堿度與酸堿性之間的關(guān)系來分析；
（三）根據(jù)溶解度概念、溶解度曲線的意義、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以及圖象信息等來分析．

解答 解：（一）①食鹽和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而花生油不溶于水，不能形成溶液，故填：C；
②生石灰是氧化鈣的俗稱，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（二）①A．溶液由溶質(zhì)、溶劑組成，是均一、穩(wěn)定的混合物，故錯誤；
B．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，正確；
C．石蕊試液只能測定出溶液的酸堿性，無法測定酸堿度，測定溶液的酸堿度可用pH試紙，故錯誤；
D．飽和溶液不一定是濃溶液，如飽和的氫氧化鈣溶液就是稀溶液，故正確；
故填：BD；
②溶液的pH＜7，溶液顯酸性，pH=7溶液顯中性，pH＞7，溶液顯堿性，由圖示可知：碳酸鈉溶液的pH=11，是堿性溶液；
（三）①a．由圖示可知：t₁℃時三種物質(zhì)的溶解度大小順序是：Z＞Y＞X，即等質(zhì)量的水中溶解的Z最多，X最少，所以溶解等質(zhì)量的X、Y、Z三種物質(zhì)，所消耗的水最多的是X；
b．將t₂℃時 X、Y、Z三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t₃℃，X、Y的溶解度逐漸增大，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，Z的溶解度逐漸減小，所得溶液仍是飽和溶液；
②a．由圖象可知，溫度降低燒杯中未溶解的固體溶質(zhì)減少了，說明該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小；
b．往溶液Ⅱ中加入少量高錳酸鉀完全溶解，溶液呈紫紅色．據(jù)此現(xiàn)象說明在某物質(zhì)的飽和溶液中，不能繼續(xù)溶解該物質(zhì)，但是可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)；
③a．由溶解度的概念可知，一定溫度下100g水中最多溶解的物質(zhì)的質(zhì)量，即是其溶解度，據(jù)圖示可知：在常溫下100g水中最多溶解40g的物質(zhì)，則該物質(zhì)的溶解度為40g；
b．A點表示該溫度下，80g水中溶解了20g物質(zhì)，A點在曲線下方，是不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{20g}{20g+80g}$×100%=20%；
c．A到B是向溶液中加入了20g的水，由B到C是向溶液中加入了20g溶質(zhì)并使之恰好完全溶解，由C到D是升高溫度；
則A和B中，溶質(zhì)的質(zhì)量相等，B中的溶劑多，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是B＜A；A溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：20%；C點表示的溶液為該溫度的下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{40g}{100g+40g}$×100%≈28.6%；D點依然是室溫下C的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量增加，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；故圖中A、B、C、D四個點表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)從大到小的關(guān)系是：C=D＞A＞B；
故答案為：
（一）①C；    ②CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（二）①B D；②碳酸鈉溶液；
（三）①a．X；    b．Z；    ②a．減��；    b．能；    ③a.40g；    b.20%；  c．C=D＞A＞B．

點評 本題主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，及溶液的形成、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算、方程式的書寫等知識，能較好考查學(xué)生分析、解決問題的能力．