Question

完成以下有關內容
（1）化石燃料是指煤、

 

和天然氣．天然氣不完全燃燒可產生一氧化碳，反應的化學方程式為3CH₄+5O₂

點燃  .

CO₂+2CO+nH₂O，其中n的數值為

 

．
（2）煤燃燒時會排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定條件下，二者能發(fā)生反應：SO₂+NO₂═SO₃+X，其中X的化學式為

 

．
（3）三氧化硫與氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成了硫酸鈉和水，此化學方程式中的三氧化硫與氫氧化鈉化學計量數之比為

 

．
（4）鉻酸洗液是實驗室常用的一種清洗劑．配制鉻酸洗液時需要將濃硫酸和重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液混合在一起，正確的做法是（填序號）

 

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A．將濃硫酸緩緩注入K₂Cr₂O₇溶液中  B．將K₂Cr₂O₇溶液緩緩注入濃硫酸中
在配制鉻酸洗液的過程中，濃硫酸與K₂Cr₂O₇發(fā)生反應，生成了氧化鉻（鉻元素顯+6價）、水和一種鹽．寫出該反應的化學方程式

 

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Answer 1

考點：化石燃料及其綜合利用,濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋,質量守恒定律及其應用,化學方程式的配平,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學與能源

分析：（1）煤、石油、天然氣屬于化石燃料，根據質量守恒定律可以判斷化學方程式的計量數，
（2）根據質量守恒定律，在反應前后原子的種類和數目不變，可以判斷物質X的化學式．
（3）堿與酸性氧化物和酸反應都能生成鹽和水．
（4）掌握配制鉻酸洗液時需要將濃硫酸和重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液混合在一起的先后操作順序，根據題給信息正確書寫化學方程式．

解答：解：（1）煤、石油、天然氣屬于化石燃料．故填：石油．
根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和原子的個數不變，可以求出水的化學計量數是6．故填：6．
（2）由質量守恒定律可知：反應前后原子的種類和數目不變，在SO₂+NO₂=SO₃+X中，左邊S、O、N的原子個數分別是：1、4、1，右邊S、O的原子個數分別1、3，所以X的化學式為NO，故填：NO．
（3）SO₃和NaOH反應生成硫酸鈉和水．化學方程式為：SO₃+2NaOH=Na₂SO₄+H₂O；所以填：1：2；
（4）鉻酸洗液是實驗室常用的一種清洗劑．配制鉻酸洗液時需要將濃硫酸和重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）溶液混合在一起，正確的做法是：將濃硫酸緩緩注入K₂Cr₂O₇溶液中；在配制鉻酸洗液的過程中，濃硫酸與K₂Cr₂O₇發(fā)生反應，生成了氧化鉻（鉻元素顯+6價）、水和一種鹽．反應的化學方程式為：K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（濃）=2CrO₃+K₂SO₄+H₂O．
故答案為：A，K₂Cr₂O₇+H₂SO₄（濃）=2CrO₃+K₂SO₄+H₂O

點評：解答本題要掌握化石燃料的種類，解答本題的關鍵是利用質量守恒定律反應前后原子的種類和數目不變進行分析、推斷，難度不大．