Question

2008年9月份發(fā)生的“三鹿嬰幼兒奶粉事件”造成全國六千多名嬰幼兒患腎結石或腎積水，并有4名死亡，其中的“罪魁禍首”是三聚氰胺，其化學式為：C₃N₃（NH₂）₃請計算：
（1）三聚氰胺中各元素的質量比：
（2）計算三聚氰胺中氮元素的質量分數
（3）計算252克三聚氰胺中含氮元素的質量是多少克？

Answer 1

分析：（1）根據三聚氰胺的化學式可知，其中碳元素、氮元素與氫元素的質量比=（碳的相對原子質量×碳原子個數）：（氮的相對原子質量×氮原子個數）：（氫的相對原子質量×氫原子個數）；
（2）三聚氰胺中氮元素的質量分數=

氮的相對原子質量×氮原子個數

三聚氰胺的相對分子質量

×100%；
（3）根據“三聚氰胺的質量×三聚氰胺中氮元素的質量分數=三聚氰胺中含氮元素的質量”計算即可．

解答：解：（1）三聚氰胺【C₃N₃（NH₂）₃】中碳元素、氮元素、氫元素的質量比為：（12×3）：（14×6）：（1×6）=6：14：1；
（2）三聚氰胺中氮元素的質量分數為：

氮元素的相對原子質量×氮原子的個數

三聚氰胺的相對分子質量

×100%=

14×6

12×3+14×3+(14+1×2)×3

×100%=66.6%；
（3）252克三聚氰胺中含氮元素的質量為：252g×66.6%=168g．
故答案為：（1）6：14：1；（2）66.6%；（3）168g．

點評：本題主要考查學生運用化學式和元素的質量分數公式進行計算的能力．