Question

某實驗小組要測定混有氯化鈉的純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數．取12g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，共消耗稀鹽酸72.4g，測得反應后溶液的質量為80g．請幫助實驗小組完成以下計算：
（1）生成二氧化碳的質量為______克；
（2）該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數是多少？

Answer 1

解：解：（1）根據質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量為：12g+72.4g-80g=4.4g．
（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x，反應后生成氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g．
（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數為：×100%=88.3%；
（3）反應后有氯化鈉：11.7g+12g-10.6g=13.1g；故反應后溶質的質量分數為：×100%=16.4%；
故答案為：（1）4.4；（2）純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數為88.3%；（3）反應后溶液中溶質的質量分數為16.4%．
分析：（1）根據質量守恒定律，二氧化碳的質量就是反應后減少的質量，可以據此完成解答．
（2）可根據二氧化碳的質量求出樣品中碳酸鈉的質量；
（3）欲求反應后所得溶液中溶質的質量分數，依據碳酸鈉的質量；反應生成的氯化鈉的質量再加上樣品中氯化鈉的質量，就是溶質的質量，再除以溶液的質量就可求出．
點評：此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質量是解決問題的基礎．