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如圖所示是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。將t2℃時等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時
A．兩種溶液仍是飽和溶液
B．兩種溶液的質(zhì)量仍相同
C．乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比甲大
D．乙溶液中溶劑的質(zhì)量比甲多
D

試題分析：由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，乙的溶解度隨溫度的升高而減小，將t2℃時等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，甲溶液中有晶體析出，溶液質(zhì)量減小，乙變成不飽和溶液，溶液質(zhì)量不變；由于在降溫過程中溶劑的質(zhì)量保持不變，故乙溶液中溶劑的質(zhì)量比甲多，D正確。故選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列說法正確的是（   ）
A．在t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲>乙>丙
B．在t2℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等
C．甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫都會轉(zhuǎn)化為不飽和溶液
D．當(dāng)乙的飽和溶液中混有少量丙時，可采用降溫結(jié)晶的方法析出丙

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是

A．C的溶解度隨溫度的升高而減小
B．t2℃時A、B、C的溶解度大小為A=B＞C
C．t2℃A、B、C的飽和溶液降溫到t1℃時，A、C兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
D．t1℃時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。

下列說法正確的是
A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B．在t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C．在t2℃時，H點表示乙物質(zhì)的不飽和溶液
D．由t1℃升溫到t2℃時，甲物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是固體甲、乙的溶解度曲線圖，下列說法正確的是(  )
A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
B．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而減小
C．用冷卻熱飽和溶液的方法可除去混在甲中的乙物質(zhì)
D．20 ℃時，可配制質(zhì)量分數(shù)為30%的乙物質(zhì)溶液

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從所給數(shù)據(jù)分析，下列選項正確的是(  )
溫度/℃
10
30
50
60
溶解度/g
氯化鈉
35.8
36.3
37.0
37.3
硝酸鉀
20.9
45.8
85.5
110
 
A.欲從海水中獲得氯化鈉，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法
B.將50 ℃時的硝酸鉀飽和溶液降溫到10 ℃，有晶體析出
C.60 ℃時，往100 g水中加入100 g硝酸鉀，可得到飽和溶液200 g
D.物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

認真分析下列各圖，回答相關(guān)問題：
    
圖1            圖2                  圖3
（1）根據(jù)圖1分析，20℃時，將20g NaCl加入50g水中形成溶液的質(zhì)量為           。
（2）圖2中打開汽水瓶冒出大量氣泡，說明氣體的溶解度與           有關(guān)。
（3）在圖3所示的燒杯中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是             ；乙試管內(nèi)的溶液是           (填“飽和”或“不飽和”)溶液。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

A圖是物質(zhì)M和N的溶解度曲線。Ｂ圖中甲、乙試管分別盛有M、N的飽和溶液，試管底均有未溶解的M、N固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲中的固體減少，乙中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是  (   )
A．濃硫酸B．硝酸銨固體
C．氧化鈣D．氫氧化鈉固體

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2014屆上海市楊浦區(qū)第一學(xué)期期末試題）實驗室需配置一定濃度的硝酸鉀溶液。
（1）查閱硝酸鉀溶解性。由右圖可知，20℃時，硝酸鉀的溶解度為________g，在該溫度下配制硝酸鉀溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大為____%（計算結(jié)果保留整數(shù)）。
（2）計算。配制40 g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為________g，所需蒸餾水的體積為________mL(水的密度近似看做l g/mL)。
（3）稱量。分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，________（填字母）。
A.先移動游碼到所需位置，再添加硝酸鉀直到天平平衡
B.先添加所需的硝酸鉀，再移動游碼直到天平平衡
（4）量取。量取所需蒸餾水要用到的儀器是____（填字母）。
 
（5）溶解。將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。
（6）稀釋。20℃時，將20 mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液。從下表中找出需要用到的數(shù)據(jù)：____________g/mL。
硝酸鉀溶液的密度(單位1 g/rnL)
                  溫度℃
質(zhì)量分數(shù)/%
20
40
60
4
1.023
1.016
1.007
10
1.063
1.054
1.004
（7）20℃時，取哪份定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液進行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是________。
A．保持溫度不變，減少10 g溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
B．保持溫度不變，加入10 g溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大
C．保持溫度不變，加入10 g溶劑后，溶質(zhì)的溶解度減小
D．降溫至10℃后，溶質(zhì)的溶解度減小

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