Question

某固體物質(zhì)由MgSO₄和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL^-1），加入的稀H₂SO₄的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位；g）有如圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO₄的質(zhì)量各為多少克？

Answer 1

①由圖示數(shù)據(jù)可知，與氫氧化鎂沉淀反應(yīng)的硫酸溶液的體積為：89mL-29.7mL=59.3mL，則H₂SO₄質(zhì)量為：59.3mL×1.1g/mL×15%≈9.8g，
設(shè)參與反應(yīng)的沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為x，
Mg（OH）₂+H₂SO₄═MgSO₄+2H₂O
58 98
x 9.8g
∴58：98=x：9.8g，
解之得：x=

9.8g×58

98

=5.8g；
②設(shè)參與反應(yīng)的MgSO₄的質(zhì)量為y，
MgSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓，
120 58
y 5.8g
∴120：58=y：5.8g
解之得：y=

5.8g×120

58

≈12g；
所以氫氧化鈉的質(zhì)量為24g-12g=12g，
答：該固體中MgSO₄的質(zhì)量為12g；NaOH的質(zhì)量為12g．