Question

某化學(xué)課外活動小組為了測定石灰石中碳酸鈣的含量，把10g石灰石固體樣品進(jìn)行高溫煅燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃CaO+CO₂↑．完全反應(yīng)后，冷卻、稱量，殘留固體質(zhì)量7.8g．計(jì)算：
（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）
（1）固體質(zhì)量減少了______g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，這是生成的______（填具體物質(zhì)名稱或化學(xué)式）的質(zhì)量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（要求寫出計(jì)算過程）

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量減少了10g-7.8g=2.2g，固體質(zhì)量的減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳質(zhì)量．故答案為：2.2；二氧化碳（或CO₂）．
（2）設(shè)10g石灰石固體樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 44
x 2.2g
x=5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=50%．
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體質(zhì)量的減少的質(zhì)量即為生成的二氧化碳質(zhì)量；據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的關(guān)鍵．