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已知  ，硅與鹽酸不反應(yīng)。將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質(zhì)量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應(yīng)，測(cè)得放出氫氣的質(zhì)量相同。則該合金樣品中鐵鋁硅的質(zhì)量比不可能是

[　　]

A.112∶81∶28 　　　　　　　　　　　　 B.336∶27∶84

C.324∶135∶36　　　　　　　　　　     D.56∶81∶56

答案：CD
解析：

將樣品放入酸中時(shí)，鐵和鋁與酸發(fā)生反應(yīng)；放入堿溶液時(shí)，硅和鋁與堿發(fā)生反應(yīng)。兩種情況放出的氫氣的質(zhì)量相等，說(shuō)明鐵與酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量等于硅與堿反應(yīng)放出的氫氣的質(zhì)量。根據(jù)方程式可知 56 g 鐵與 14 g 硅放出的氫氣的質(zhì)量相等，所以鐵與硅的質(zhì)量比為4∶1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測(cè)定一種鈣片中碳酸鈣的含量．
查閱資料：獲得的資料有：
（1）補(bǔ)鈣劑中常加入糖類(lèi)、維生素D等改善口感或增強(qiáng)藥效．這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，高溫灼燒時(shí)會(huì)燃燒或分解．
（2）碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳．
（3）常見(jiàn)的碳酸鈣含量測(cè)定方法：將碳酸鈣粉碎，加入已知濃度的過(guò)量鹽酸充分反應(yīng)，然后測(cè)剩余鹽酸的量，根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量．
精英家教網(wǎng)（4）澄清石灰水中的Ca（OH）2含量很少，100g澄清石灰水中最多含0.15g Ca（OH）2．
方案設(shè)計(jì)和實(shí)施：根據(jù)資料和已學(xué)知識(shí)，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩種方案進(jìn)行測(cè)定．
方案1：根據(jù)下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)．
（1）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）長(zhǎng)頸漏斗下部插入液面下的目的是
 
．
（3）加入藥品前，檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是
 
．
（4）記錄數(shù)據(jù)如下：
鈣片質(zhì)量 空洗氣瓶質(zhì)量 澄清石灰水的質(zhì)量 反應(yīng)后洗氣瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25g 100g 200g 300.4g
方案2：將鈣片粉碎，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，根據(jù)放出氣體的量計(jì)算碳酸鈣的含量．記錄數(shù)據(jù)如下（空燒杯質(zhì)量為100g，加入鈣片質(zhì)量為25g）：
加入稀鹽酸的質(zhì)量 100g 200g 300g 400g
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 222.8g 320.6g 418.4g 518.4g
分析和評(píng)價(jià)：
（1）方案1和方案2中合理的是
 
，原因是
 
．
（2）該小組同學(xué)沒(méi)有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法（實(shí)驗(yàn)室可以進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)），原因是
 
．
（3）要使用查閱資料（3）中介紹的方法，還需要學(xué)習(xí)的是
 
．
結(jié)論：經(jīng)過(guò)計(jì)算，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過(guò)量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時(shí)得到一種可燃性氣態(tài)；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3（Si+3HCl=SiHCl3+H2）
③SiHCl3與過(guò)量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請(qǐng)回答：
（1）第一步制取軌的化學(xué)方程式
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
2C+SiO2
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點(diǎn)57.6℃），提純SiHCl3可采用
蒸餾
蒸餾
的方法．
（3）實(shí)驗(yàn)室用SiHCl3與過(guò)量的H2反應(yīng)制取純硅裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
，裝置C需水浴加熱，目的是
使SiHCl3氣化，與氫氣反應(yīng)
使SiHCl3氣化，與氫氣反應(yīng)
．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是
SiHCl3與過(guò)量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，溫度太高，普通玻璃管易熔化
SiHCl3與過(guò)量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，溫度太高，普通玻璃管易熔化
，D中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SiHCl3+H2=Si+3HCl
SiHCl3+H2=Si+3HCl
．
③為保證實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵除題中已告知的之外，你認(rèn)為最重要的還有：
裝置要嚴(yán)密
裝置要嚴(yán)密
，
控制好溫度
控制好溫度
．（答出兩點(diǎn)）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2005?嘉興）為了提高牙刷的效果，牙膏中常添加一種細(xì)粉末狀且不溶于水的摩擦劑，常用的摩擦劑有氫氧化鋁、碳酸鈣、二氧化硅．現(xiàn)取少量某種牙膏，滴加稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生（已知牙膏中的其他成分與鹽酸不反應(yīng)）．由此可知該牙膏中所添加的摩擦劑為
碳酸鈣
碳酸鈣
，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鐵能與鹽酸反應(yīng)，而銅不能．16g銅粉和鐵粉的混合物與90.8g 稀鹽酸恰好反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H24L（H2的密度為0.09g?L-1），求：
①混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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