Question

把干燥、純凈的l0g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣．反應一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g．計算：
（1）制得氧氣的質(zhì)量是多少？
（2）參加反應的高錳酸鉀質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】分析：高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質(zhì)量會減少；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，固體質(zhì)量的減少量即為生成氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)反應方程式由氧氣的質(zhì)量求出參加反應的高錳酸鉀的質(zhì)量．
解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知m（O₂）=10g-9.36g=0.64g；
（2）設參加反應的KMnO₄質(zhì)量為x
2KMnO₄K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                    32
x                     0.64g

x=6.32g
答：（1）氧氣質(zhì)量為0.64g；（2）參加反應高錳酸鉀的質(zhì)量為6.32克
點評：此題主要考查有關化學方程式的計算，通過認真分析題干，利用質(zhì)量守恒定律可直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求其他反應物的質(zhì)量即可輕松解決．