欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

某同學根據(jù)“侯氏制堿法”的原理采用如下步驟制取少量純堿：

Ⅰ、制取CO2；

Ⅱ、將CO2通入氨氣飽和的飽和食鹽水(NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl)；

Ⅲ、過濾并干燥濾紙中的固體物質(zhì)(NaHCO3)；

Ⅳ、加熱碳酸氫鈉(2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑)．

(1)寫出用鹽酸與石灰石制取CO2的化學方程式：________．

(2)步驟Ⅲ所得的濾液中主要含有NaCl和NH4Cl．下圖兩者的溶解度曲線．根據(jù)溶解度曲線回答：

①哪種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化大？答：________．

②降低濾液的溫度，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在溶液中．為什么？

答：________．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究．
[查閱資料]
＜資料1＞該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的化工產(chǎn)品為純堿（化學式為
 
）和氯化銨．
（“侯氏制堿法”是我國近代著名科學家侯德榜發(fā)明的一種連續(xù)生產(chǎn)純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝．）
＜資料2＞生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl2和CaCl2）及不溶性雜質(zhì)．
＜資料3＞部分生產(chǎn)流程如下圖所示．精英家教網(wǎng)
上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NH4Cl═NH3↑+HCl↑
生產(chǎn)原理：將氨氣（NH3）和二氧化碳通入飽和食鹽水中得到小蘇打和氯化銨的混合物，其反應的化學方程式為：NaCl（飽和溶液）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl；分離出NaHCO3，使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見的氧化物，此反應的化學方程式為
 
．
【問題討論】
（1）溶液A中的溶質(zhì)為
 
，操作Ⅱ的名稱為
 
．
（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號）．
A．CO2B．NH3C．HCl        D．NaOH      E．Na2CO3
（3）根據(jù)上述信息，請你設(shè)計實驗區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉．

實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
 
 
 
【含量測定】
同學們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗．
精英家教網(wǎng)
甲組：取10.0g純堿樣品（假定雜質(zhì)在整個實驗過程中不發(fā)生變化），向其中加入過量的鹽酸，直至樣品中無氣泡冒出．充分加熱蒸發(fā)所得物質(zhì)并干燥、冷卻至室溫后稱量，所得固體質(zhì)量為10.9g．樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
乙組：取10.0g純堿樣品，利用右圖所示裝置，測出反應后裝置C增重了3.5g（所加試劑均足量）．
實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)乙組測定的質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?揚中市模擬）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應的化學方程式為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
回答下列問題：
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是
c
c
（填字母標號）．
a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計的方案實驗．
①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
吸收甲裝置可能揮發(fā)出的氯化氫氣體
；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
吸收末反應的NH3
吸收末反應的NH3
；
（Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是
過濾
過濾
（填分離操作的名稱）．
②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
（Ⅰ）實驗時，須先從
a
a
管通入
氨氣
氨氣
氣體；
（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
增大氣體與溶液接觸面積，提高CO2吸收率
；
（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應．（或往燒堿溶液中通入過量CO2；往飽和Na2CO3 溶液中通入過量CO2 等．其他合理方法均可）
．
（4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
【實驗設(shè)計】
甲方案
Ⅰ．設(shè)計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌．過濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
計算過程：
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%
解：設(shè)純堿樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106 100
x 10.00g
106
100
=
x
10.00g

x=10.6g
純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
10.6g
13.25g
×100%=80%


乙方案
I．設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
II．實驗結(jié)論：
（1）當a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
a
b
=
53
22
（或22a=53b；或a=
53
22
b等）
（填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是100%．
（2）當a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足
a
b
＞
53
22
a
b
＞
53
22
時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是
53b
22a
×100%
53b
22a
×100%
．
【實驗評價】
誤差分析：
（一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
BaCl2比CaCl2的相對分子質(zhì)量大，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量誤差小
．
（二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

3月22日是“世界水日”．水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)，下圖是自來水廠凈化水的過程示意圖：
請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）自來水廠生產(chǎn)自來水時，使用的凈水方法有
ABE
ABE
（填序號）．
A．沉淀       B．過濾       C．煮沸       D．蒸餾       E．吸附
（2）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是
吸附沉淀，加速沉降
吸附沉淀，加速沉降

（3）每一滴水都來之不易，列舉一條生活中具體可行的節(jié)水措施
使用節(jié)水龍頭
使用節(jié)水龍頭

（4）某天然礦泉水的主要成份如下，請認真閱讀后填空．
    <ul id="aykw2"><table id="aykw2"></table></ul>
      


      
主要成分（mg/L）：
      碳酸氫根（HCO3-）：173-205    氯離子（Cl-）：1.0-8.0   硫酸根（SO42-）：16.08-19.52   鈉離子（Na+）：8-50  鎂離子（Mg2+）：2.5-12.5   PH值：7.8±0.5①“SO42-”中數(shù)字“2”的含義是
      每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷
      每個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷
      ．
      ②該礦泉水顯
      堿
      堿
      性（填“酸”、“堿”或“中”）．
      ③日常生活中用
      肥皂水
      肥皂水
      區(qū)別軟水和硬水，可通過
      煮沸
      煮沸
      方法降低水的硬度．
      （5）今年5月20日是第23個“中國學生營養(yǎng)日”，主題是：“全面、均衡、適量--培養(yǎng)健康的飲食行為”．請你用所學的化學知識關(guān)注同學們的營養(yǎng)問題．
      我市某學校的學生食堂午餐提供的食譜為：大米飯、豆腐干炒肉、骨頭蛋湯．
      ①以上食物中為我們提供的營養(yǎng)素有糖類、
      蛋白質(zhì)
      蛋白質(zhì)
      ，油脂、無機鹽和水．
      ②考慮到中學生身體發(fā)育對各種營養(yǎng)素的需要，你認為食堂還應增加的一種食物是
      B
      B
      ；（填編號）．
      A．紅燒肉    B．青菜    C．紅燒魚塊    D．油炸饅頭．
      ③下列說法正確的是
      B
      B

      A．大量使用食品添加劑，不會對人體造成傷害
      B．幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病
      C．出售海產(chǎn)品時，為了延長保鮮期可以用甲醛溶液浸泡
      D．霉變的大米經(jīng)過淘洗可放心食用．
      ④食堂常使用鐵強化醬油，醬油中加鐵強化劑是為了防止--
      （6）我國化工專家侯德榜探索發(fā)明的“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學反應如下：
      ①NH3+C02+X=NH4HC03   ②NH4HC03+NaCI═NH4Cl+NaHC03↓ ③2NaHC03
        △  
      .
       
      Na2C03+H20+C02↑
      請回答：
      （1）反應①中X的化學式為
      H20
      H20
      ；
      （2）NH4Cl中N元素的化合價為
      -3
      -3
      價；
      （3）除去混在Na2C03粉末中少量的NaHC03的方法是
      加熱混合物
      加熱混合物
      ．

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
				
		
      
			
      
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
      

						
       我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應的化學方程式為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ；  NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3                     
      Na2CO3 + CO2↑+ H2O 
      ⑴碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是           （填標號）。
      A．碳酸氫鈉難溶于水             B．碳酸氫鈉受熱易分解   
      C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
      ⑵?某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計的方案實驗。
      ① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
      試回答下列有關(guān)問題：
      （Ⅰ）乙裝置中的試劑是           ；
      （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                                       。
      （Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是           （填分離操作的名稱）。
      ② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。
      （Ⅰ）實驗時，須先從    管通入        氣體，再從     管中通入        氣體。
      （Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                                                    
                                                               。
      ⑶?請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：                               
                                                                        。
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>		
      
				
		
      
			
      
				科目：初中化學
				來源：2012年江蘇省鎮(zhèn)江市揚中市中考化學模擬試卷（4月份）（解析版）
				題型：解答題
			
      

						
      我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應的化學方程式為：
      NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
      NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
      2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
      回答下列問題：
      （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是______（填字母標號）．
      a．碳酸氫鈉難溶于水    b．碳酸氫鈉受熱易分解    c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
      （2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設(shè)計的方案實驗．
      ①一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

      試回答下列有關(guān)問題：
      （Ⅰ）乙裝置中的試劑是 飽和的碳酸氫鈉溶液，作用是______；
      （Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是______；
      （Ⅲ）實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是______（填分離操作的名稱）．
      ②另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗．
      （Ⅰ）實驗時，須先從______管通入______氣體；
      （Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是______；
      （3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：______．
      （4）“純堿中常常會混有少量氯化鈉．”某研究性學習小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量．
      【實驗設(shè)計】
      甲方案
      Ⅰ．設(shè)計思路：根據(jù)樣品與氯化鈣溶液反應生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
      Ⅱ．操作步驟：稱取13.25g純堿樣品，加入過量的氯化鈣溶液，充分攪拌．過濾、洗滌、干燥，得到的白色沉淀10.00g．
      Ⅲ．數(shù)據(jù)處理：請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
      計算過程：
      ______

      乙方案
      I．設(shè)計思路：根據(jù)樣品（質(zhì)量為a g）與稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質(zhì)量（質(zhì)量為b g），求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
      II．實驗結(jié)論：
      （1）當a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足______（填寫含a、b字母的表達式，下同）時，純堿樣品中只含有碳酸鈉，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是100%．
      （2）當a、b的質(zhì)量關(guān)系滿足______時，純堿樣品室有碳酸鈉和少量氯化鈉組成的混合物，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是______．
      【實驗評價】
      誤差分析：
      （一）甲方案中，白色沉淀的質(zhì)量在過濾、干燥等操作過程中會有所損耗，造成計算結(jié)果與實際值相比偏�。绻麑⒙然}溶液換成氯化鋇溶液，則可以使誤差減小，理由是______．
      （二）乙方案中，有部分生成的二氧化碳氣體因溶解于水而沒有全部逸出，造成計算結(jié)果與實際值相比______（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．
      

			
      

			
      
			查看答案和解析>>