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銅和鋅的混合物10g與100g稀硫酸恰好完全反應，生成0.2g氫氣．
求：（1）混合物中銅的質量．
（2）該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．

解：設混合物中鋅的質量為x，參加反應的稀硫酸中溶質的質量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98          2
x   y          0.2g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$    x=6.5g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ y=9.8g
（1）混合物中銅的質量=10g-6.5g=3.5g
（2）稀硫酸中溶質的質量分數(shù)= $\text{[math]}$ ×100%=9.8%
答：：（1）混合物中銅的質量為3.5g；（2）該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為9.8%．
分析：根據(jù)金屬活動性鋅＞氫＞銅，銅與稀硫酸不反應，則反應產(chǎn)生的氫氣為鋅與硫酸反應的結果，根據(jù)反應的化學方程式，由氫氣的質量計算出混合物中鋅的質量，鋅與混合質量差即混合物中銅的質量；由生成氫氣的質量計算恰好完全反應時消耗硫酸的質量，使用溶質的質量分數(shù)計算公式計算該稀硫酸中溶質的質量分數(shù)．
點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中一種物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有兩種金屬混合物10g，與足量稀硫酸反應后生成了l g氫氣，則混合物可能的組成是（　　）

A、鐵和鋅

B、鐵和鎂

C、鎂和鋁

D、鎂和銅

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們學習了《金屬與礦物》一章后，對金屬的有關性質產(chǎn)生了濃厚的興趣．
探究一：某小組做了如下圖所示的探究實驗．實驗發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關任務：

[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關物質的顏色：CuO粉末：黑色，Cu₂O粉末：紅色
（2）CuO和Cu₂O都能和稀硫酸發(fā)生反應，化學方程式為：
CuO十H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
[猜想與實驗]
（1）如果硬質玻璃管內紅色粉末為一種物質，請猜想它的成分，并設計簡單的實驗證明你的猜測．

猜想	簡單實驗方案	現(xiàn)象	CO和CuO反應的化學方程式
粉末為Cu		不反應	CuO+CO=Cu+CO₂
		粉末溶解，溶液變成藍色，生成紅色粉末	2CuO+CO=Cu₂O+CO₂

（2）如果硬質玻璃管內紅色粉末為兩種物質的混合物，要確定粉末中兩種物質的質量分數(shù)，還需要通過有關數(shù)據(jù)計算進行判斷．下列數(shù)據(jù)為計算依據(jù)的是（

）
A．反應前CuO粉末的質量；B．硬質玻璃管中固體物質減少的質量
C．通入CO的質量；D．反應后固體混合物的總質量
探究二：實驗室通常利用反應“Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑”可以制氫氣．
（1）探究小組發(fā)現(xiàn)實驗室制氫氣常用粗鋅（含雜質的鋅）而不用純鋅，原因是粗鋅跟硫酸反應放出氫氣的速率比純鋅快．現(xiàn)將等質量的兩份純鋅粉分別加入a，b兩個燒杯中，兩燒杯中均各盛有相同的過量稀硫酸，同時向a燒杯中加入少量的CuO粉末，充分反應后兩燒杯中：
①產(chǎn)生氫氣的質量：a

b（填“＜，＞，或=”）
②產(chǎn)生氫氣的速率：a

b（填“＜，＞，或=”）
（2）為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質量關系如右圖所示．試計算：