Question

要生成120g氧化鎂，需鎂和氧氣各多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：利用鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式和生成氧化鎂的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出需鎂條的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以消耗氧氣的質(zhì)量=生成氧化鎂的質(zhì)量-鎂條的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)需鎂條的質(zhì)量為x，
2Mg+O₂

點燃  .

2MgO
48           80
 x           120g
∴

48

x

=

80

120g

，
∴x=72g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧氣的質(zhì)量=120g-72g=48g．
答；要生成120g氧化鎂，需72克鎂條，同時消耗48克氧氣．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進行計算的能力．利用質(zhì)量守恒定律，求出消耗氧氣的質(zhì)量，就可以順利解題．