Question

12．“神六”載人飛船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（化學式為：NH₄ClO₄）的混合物．發(fā)射時，點燃鋁粉產生大量的熱引發(fā)高氯酸銨發(fā)生如下反應：2NH₄ClO₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4X
（1）NH₄ClO₄中氯元素的化合價為+7，Cl₂中氯元素的化合價為0．
（2）X的化學式為H₂O，判斷的理論依據是質量守恒定律．
（3）N₂右下角的“2”表示的含義是一個氮分子中含有2個氮原子．2O₂左側的“2”表示的含義是2個氧分子．
（4）寫出點燃鋁后生成物的化學式Al₂O₃
（5）寫出NH₄ClO₄中陰離子的符號ClO₄^-．

Answer 1

分析 （1）根據化合價的原則（在化合物中正、負化合價的代數和為零），又知銨根的化合價為+1價、氧元素的化合價為-2價，可求氯元素的化合價；單質的化合價為0．
（2）根據化學方程式結合質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，原子個數不變，可求x．
（3）根據化學式中數字的含義進行分析．
（4）鋁燃燒生成氧化鋁，據此分析．
（5）高氯酸氨中陰離子是高氯酸根離子，據此分析．

解答 解：（1）設氯元素的化合價為x，（+1）+x+4×（-2）=0，故解得，x=+7價；單質的化合價為0價．
（2）根據質量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，原子個數不變．反應物：2個氮原子、2個氯原子、8個氫原子、8個氧原子；生成物：N₂、2O₂、Cl₂中有2個氮原子、4個氧原子、2個氯原子，故“4X”中有8個氫原子、4個氧原子，故化學式為H₂O．
（3）N₂右下角的“2”表示的含義是一個氮分子中含有2個氮原子；2O₂左側的“2”表示的含義是2個氧分子．
（4）鋁燃燒生成氧化鋁．
（5）高氯酸氨中陰離子是高氯酸根離子．
故答案為為：（1）+7；0；（2）H₂O；質量守恒定律；（3）一個氮分子中含有2個氮原子；2個氧分子；（4）Al₂O₃；（5）ClO₄^-．

點評 掌握有關元素化合價的計算方法，掌握化合價的規(guī)律和原則、質量守恒定律的內容及其應用等，難度不大．