Question

如圖是從金屬廢料中分離金屬并制備重要化工原料MgSO₄的工藝流程．

（1）金屬A是

 

；金屬B是

 

．
（2）操作a的名稱是

 

，在此操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和

 

．
（3）寫出步驟②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

，從反應(yīng)類型看，故反應(yīng)屬于

 

反應(yīng)，若沒有稀硫酸，還可以加入適量的

 

溶液．
（4）要得到 純凈的金屬B，還需要增加的操作是洗滌、

 

，判斷其洗滌干凈的實驗方法是

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鐵能夠被磁鐵吸引，所以A是鐵，鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，所以過濾可以得到B，即金屬B是銅進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)在操作a后得到了金屬B和濾液，所以可以知道操作a為過濾，根據(jù)過濾操作需要的儀器進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)步驟2中所發(fā)生的反應(yīng)是鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)基本類型滿足的條件進(jìn)行分析，根據(jù)除雜的原則進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)金屬是從溶液中得到的，金屬表面會含有溶液的成分進(jìn)行分析．

解答：解：（1）鐵能夠被磁鐵吸引，所以A是鐵，鎂和銅的混合物中，加入適量的稀硫酸，鎂和硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，銅不反應(yīng)，因此過濾可以得到B，即金屬B是銅；
（2）加入適量的稀硫酸，鎂與硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)，因此過濾可以得到B，即金屬B是銅，所以操作a為過濾，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）步驟2中所發(fā)生的反應(yīng)為鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，滿足置換反應(yīng)的條件，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，鎂的活動性比銅強，若沒有稀硫酸，可以用硫酸銅來代替稀硫酸完成該實驗；
（4）金屬銅是從溶液中得到的，金屬銅表面會含有稀硫酸，所以需要經(jīng)過洗滌，干燥可以出去銅表面的水分，檢驗是否洗干凈了，可以檢驗洗滌后的液體中是否含有稀硫酸，方法是：在洗滌后的溶液中，加入鐵粉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．
故答案為：（1）鐵，銅；
（2）過濾，漏斗；
（3）Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，置換反應(yīng)，硫酸銅；
（4）干燥；在洗滌后的溶液中，加入鐵粉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生．

點評：本考點屬于物質(zhì)的制備，做本類題型時，要注意題目給出的信息，利用已知條件來解決有關(guān)的問題．本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)，還有酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，綜合性比較強，要認(rèn)真掌握．