Question

下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題：

（1）t₃℃三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：           ▲               。
（2）現(xiàn)有一杯20℃接近飽和的溶液，溫度升高到40℃時，變?yōu)轱柡腿芤�，你認為該物質(zhì)可能是A、B、C中的     ▲       。
（3）將t₃℃A、B、C的飽和溶液分別降溫到t₁℃，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是__________▲__________。
（4）當A中混有少量B時，我們可以采用_________▲_________法，提取較純凈的A。

Answer 1

（1）A＞B＞C     （2）C    （3）B＞C＞A    
（4）降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）

本題考查的是固體溶解度曲線及其作用；，混合物的分離方法；結晶的原理、方法及其應用。固體的溶解度是指在一定的溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可知：①查出某固體物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②比較不同的物質(zhì)在同一溫度下溶解度的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，④判斷通過降溫還是蒸發(fā)溶劑的方法達到結晶的目的等。
（1）t₃℃三種物質(zhì)的溶解度從上到下依此變小，故A＞B＞C；
（2）從20℃升到40℃，A、B兩物質(zhì)的溶解度變大，不會由接近飽和的溶液變成飽和溶液，C物質(zhì)溶解度變小，有可能由接近飽和的溶液變成飽和溶液；
（3）將t₃℃A、B、C的飽和溶液分別降溫到t₁℃，A、B溶解度變小，有晶體析出，A、B仍為飽和溶液，故可用此溫度下的溶解度計算其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，即，由此時S_A﹤S_B，所以A的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于B；將t₃℃A、B、C的飽和溶液分別降溫到t₁℃時，C溶解度變大，C成為不飽和溶液，但溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒變，應等于其在t₃℃時的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，依據(jù)上面的公式，則有B＞C＞A；
（4）當A中混有少量B時，由于A的溶解度受溫度的影響較大，而B的溶解度受溫度的影響不大，因此可以通過降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法從它的溶液中得到晶體。