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3．如圖是某物質的分子模型，下列關于該物質說法正確的是（　　）
A．化學式為NH3B．屬于混合物
C．氮元素和氫元素的質量比為3：1D．氫元素的質量分數(shù)$\frac{1}{17}$×100%=5.9%

分析 A、根據(jù)某物質的分子模型，一個分子是由1個氮原子和3個氫原子構成的，其化學式為：NH3進行分析；
B、根據(jù)分子模型可以看出，該物質是由氨分子組成的純凈物進行分析；
C、根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數(shù)之比，進行分析判斷；
D、根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)為：$\frac{相對原子質量×原子個數(shù)}{相對分子質量}$×100%，進行分析判斷．

解答 解：A、由某物質的分子模型，一個分子是由1個氮原子和3個氫原子構成的，其化學式為：NH3，故A正確；
B、由分子模型可以看出，該物質是由氨分子組成的純凈物，故B錯誤；
C、氮元素和氫元素的質量比為（12×2）：（1×6）≠3：1，故C錯誤；
D、氫元素的質量分數(shù)為：$\frac{1×3}{14+1×3}$×100%≈17.6%，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有實驗室制取氣體的部分裝置，請結合所學化學知識，回答有關問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：a試管 b酒精燈 c集氣瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點改動是試管口應放一團棉花，請寫出該反應的化學方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，常用的發(fā)生裝置和收集裝置是BD，若要收集到干燥的二氧化碳氣體，應將發(fā)生裝置與F裝置的m（填“m”或“n”）相連．
（4）能用E裝置收集的氣體有氫氣（任舉一例）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．圖1是某同學正在繪制的實驗室制取氧氣的裝置圖．請回答下列問題：

（1）寫出圖1中儀器B的名稱：酒精燈
（2）將實驗裝置圖補充完整；
（3）在此實驗中儀器A的作用是反應容器；
（4）寫出用該裝置制取氧氣的符號表達式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（5）為了防止水槽中的水回流試管，實驗結束后應先撤導管再熄滅酒精燈；
（6）鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．圖為甲、乙（均不含結晶水）的溶解度曲線，根據(jù)右圖的溶解度曲線，判斷下列敘述正確的是（　　） 
A．t1℃甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃，變成不飽和溶液，溶質質量分數(shù)相等
B．t2℃等質量的甲、乙溶液蒸發(fā)等質量的水，甲析出晶體多
C．甲中混有少量乙時，可以用蒸發(fā)的方法獲得較純凈的乙
D．t2℃等質量的甲、乙的飽和溶液降低溫度到t1℃后溶液的質量相等

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．為了測定黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，某化學小組進行了如下實驗：

（1）配制上述質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸，需要質量分數(shù)為98%的濃硫酸的質量是20g；
（2）發(fā)生反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（3）根據(jù)已知條件列出求解50g該黃銅樣品中鋅的質量（X）的比例式為$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{100g×19.6%}$；
（4）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是74%；
（5）向過濾后所得濾液中加入209.4g水，則最終所得溶液中溶質的質量分數(shù)10%；
（6）若工業(yè)上用125t含Cu2S74%的輝銅礦煉制該黃銅，則理論上能煉制出黃銅的質量為100t．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中正確的是（　　）
A．溫室里施用二氧化碳對植物生長不利
B．用紫色石蕊溶液可區(qū)分CO和CO2
C．金剛石、石墨、C60都是碳原子構成的，所以性質相同
D．在2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu+CO2↑的反應中，CuO是還原劑，具還原性

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質屬于氧化物的是（　�。�
A．N2B．O2C．CO2D．KOH

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．研究金屬的腐蝕對資源的利用和保護意義重大．
（1）為了探究鐵腐蝕的條件，進行如圖（1）所示的實驗，經過一周后觀察：

通過實驗發(fā)現(xiàn)：鐵銹蝕是鐵與水和氧氣發(fā)生化學反應的過程．甲同學認為，試管A發(fā)生的現(xiàn)象能夠說明這一點．乙同學不同意他的觀點，認為必須全面觀察試管ABC（選填試管編號）發(fā)生的現(xiàn)象，并經過科學嚴謹?shù)耐评�，才能得出上述結論．
B中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是排出溶解在水中的氧氣．
（2）家中的刀具若沾有食鹽水銹蝕更快．為了進一步探究影響鐵銹蝕速率的因素，做了如下的實驗．
【提出問題】鐵銹蝕速率與哪些因素有關？
【查閱資料】
①物質溶解在水中得到的混合物稱為水溶液，如氯化鈉溶解在水中得到氯化鈉溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．
②氯化鈉溶液能導電；乙醇溶液不能導電．
【猜想】
鐵的銹蝕速率與下列因素有關：①反應時的溫度；②氧氣的含量；③水溶液的導電性．
【實驗】
每次取兩套如圖（2）所示的裝置，編號為I、II．向兩套裝置中分別裝入質量、大小相同的鐵釘和等體積的蒸餾水，進行如下三組對比實驗（實驗開始時，各瓶內氣體壓強保持一致）．
影響因素實驗設計實驗現(xiàn)象實驗結論及解釋
①溫度將裝置I放入25℃恒溫環(huán)境中，裝置II放入40℃恒溫環(huán)境中．兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＞II．銹蝕的速率I＜II；鐵的銹蝕速率與反應時的溫度有關，溫度越高，銹蝕速率越快．
②氧氣含量在相同溫度下，裝置I中充滿氧氣，裝置II中充滿空氣兩套裝置中鐵釘均銹蝕，且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＜II鐵的銹蝕速率與氧氣的含量有關，氧氣的含量越多，鐵的銹蝕越快．
③水溶液的導電性在相同溫度下，裝置I集氣瓶中加入10mL氯化鈉溶液；裝置II集氣瓶中加入10mL乙醇．兩套裝置中鐵釘均銹蝕；且U型管中液面均由b處上升至a處，則所需時間I＜II．鐵的銹蝕速率與溶液是否導電有關，溶液導電性越強，鐵的銹蝕速率越快
（3）若將兩根鐵釘分別放入兩支試管中，在一支試管中加入稀硫酸，另一支試管中加入稀鹽酸，觀察到兩支試管內均有大量氣泡產生，鐵釘逐漸溶解，在酸溶液中被快速腐蝕．
【反思與提高】
①根據(jù)該探究實驗以及你所學的知識，判斷下列說法正確的是AC（填序號）．
A．金屬的腐蝕是指金屬單質與其它物質發(fā)生化學反應的過程
B．金屬越活潑，就越容易被銹蝕
C．金屬腐蝕不一定要有氧氣參加
②某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，導入等質量，等溶質質量分數(shù)的稀硫酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱．有的同學認為這種方案不夠合理，理由是等質量的鐵粉和鋅粒與稀硫酸的接觸面積不同．
③將一定質量的鐵粉放入硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，所得固體中一定含有的物質是銅，且反應后溶液質量比反應前減小（選填“增大”“減小”或“不變”）
【拓展延伸】
（4）金屬M長期露置于空氣中，表面已經被銹蝕，經檢測，銹蝕物中除含有M外，還含有C、H、O三種元素．根據(jù)質量守恒定律推測：
①使金屬M銹蝕的物質中一定有H2O和CO2（填化學式，下同），可能有O2．
②小芳同學為了驗證空氣中的O2是否參加了反應，設計了如圖（3）幾個實驗，你認為其中必須要做的實驗是AE（填序號），說明：所用蒸餾水經煮沸迅速冷卻；固體干燥劑只吸水且不與其他物質反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．生活中常見的一些鐵制品如鐵釘、鐵鍋、菜刀等若保管不當會生銹．鐵制品生銹的原因是與水和氧氣并存；將生銹的鐵釘投入到稀鹽酸中，可將鐵銹除去，原因是（用化學方程式表示）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．金屬資源是不可再生資源，要保護金屬資源，可采取的有效途徑有回收利用廢舊金屬（寫一點即可）．

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