工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe
2O
3，還含有少量的FeO、Fe
3O
4．為了測定鐵紅中鐵的質量分數，興趣小組的同學利用草酸晶體（H
2C
2O
4?3H
2O）分解產生的氣體產物進行了如下的實驗，請你參與過程分析．
【資料】草酸晶體（H
2C
2O
4?3H
2O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學方程式為：
H
2C
2O
4?3H
2O
CO
2↑+CO↑+4H
2O
【問題探究】用下圖所示裝置進行實驗：
（1）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是
c；a
c；a
（填字母編號）．
a．濃硫酸 b．澄清石灰水 c．氫氧化鈉溶液
（2）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是：①加熱前將裝置中的空氣排出，防止發(fā)生爆炸；停止加熱后
驅趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收．（合理即可）
驅趕裝置中滯留的二氧化碳，使其全部被E裝置中堿石灰全部吸收．（合理即可）
．
（3）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式
．
（4）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質量分數．若實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質量分數是
76.0%
76.0%
．（計算結果保留一位小數）
【實驗反思】
反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質量分數會
偏小
偏小
（填“偏小”、“不變”或“偏大”）．
反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷
缺少尾氣處理裝置
缺少尾氣處理裝置
．
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