Question

某學生為了測定大理石中含CaCO₃的質量分數(shù)，取大理石樣品12.5g加入盛有100g稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應（假設其他雜質不與鹽酸反應，也不溶解），燒杯內物質的質量變?yōu)?08.1g，試計算：
（1）大理石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)，
（2）100g稀鹽酸中溶質的質量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)該反應中只有二氧化碳是氣體，則利用質量守恒定律和反應前后燒杯中物質的總質量之差來計算二氧化碳的質量；將二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，再計算碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量求出參加反應的稀鹽酸中溶質的質量．

解答：解：（1）由質量守恒可知，二氧化碳的質量為12.5g+100g-108.1g=4.4g，
設碳酸鈣的質量為x，參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
 x     y             4.4g

100

x

=

73

y

=

44

4.4g

x=10g，y=7.3g
該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

10g

12.5g

×100%=80%
答：該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%；
（2）答：100g稀鹽酸中溶質的質量為7.3g．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．