Question

下表是元素周期表中1-18號元素的排列情況．根據(jù)此表我對它進行探究：

（1）第16號元素的名稱是

 

，其原子核外的電子層數(shù)為

 

，它位于第

 

周期，第

 

族．原子核外電子數(shù)=

 

（2）第16號元素屬于

 

元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學反應中容易

 

電子（填“得”或“失”），它的離子符號為

 

．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強．由此推斷：第二周期中得電子能力最強的是

 

原子；失電子能力最強的是

 

原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

 

原子．第9和第12號元素形成化合物的化學式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)原子序數(shù)判斷氣元素名稱，依據(jù)元素周期表橫行和縱行的電子層數(shù)或最外層電子數(shù)找到規(guī)律；
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個；非金屬元素在化學反應中易得到電子，形成陰離子，進行解答；
（3）利用題干的信息分析判斷，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是最外層電子數(shù)是8的結(jié)構(gòu)（有一個電子層時最外層電子數(shù)是2）；

解答：解：（1）第16號元素的核電荷數(shù)是16，名稱是硫；通過對元素周期表的分析，其原子核外的電子層數(shù)為3，它位于第三周期，第六主族．原子核外電子數(shù)=16．
（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個，可知16號元素最外層電子數(shù)是6大于4是非金屬元素；由非金屬元素在化學反應中易得到電子，形成陰離子可知，硫在化學反應中常得到兩個電子而形成帶兩個單位負電荷的硫離子．
（3）因為從同周期中從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，所以第二周期中得電子能力最強的是9號元素F，失電子能力最強的應該是3號元素Li，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子，最外層一般是8個電子（或只有一個電子層兩個電子）的原子，第二周期中元素Ne是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子．第9和第12號元素分別為鎂元素、氟元素，結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖，可知它們的最外層電子數(shù)分別為2、7，則可推測化合價分別為+2、-1價，故形成化合物的化學式為MgF₂．
故答案為：
（1）硫； 3，三，六主．16；（2）非金屬；得；S^2-；（3）F、Li、Ne； MgF₂．

點評：本題主要考查了學生對元素周期律和元素性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的認識，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外電子層數(shù)相同；同一族的元素的原子最外層電子數(shù)相同且化學性質(zhì)相似是解題的關(guān)鍵．