Question

18．取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13.9g，與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳4.4g．試計算：
（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量及其反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算碳酸鈉質(zhì)量和反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量，進一步可以計算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，
106          73                44
x              y                4.4g                         
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=7.3g，
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%，
答：固體混合物中碳酸鈉質(zhì)量為10.6g，稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．