Question

如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線．
①________℃時，甲、丙的溶解度相同；
②若甲、乙、丙三種物質中，有一種是氣態(tài)物質，則該物質是________；
③t₃℃時，將35g甲物質放入50g水中，充分溶解所得溶液的總質量為________g，若要進一步增大上述溶液的溶質質量分數，可以采用的方法是________；
④某同學想提純甲中混有少量乙的混合物，實驗步驟如圖：
對該同學的實驗進行分析：A、B、C、D、E溶液中甲物質的濃度的大小關系是________（用“＜”、“=”、“＞”、“≤”、“≥”表示）．
⑤溫度為t₃℃時，將等質量甲、乙、丙三種物質分別加到100g水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質是________．

Answer 1

t₁    丙    80    升高溫度    C=B＞A＞D=E    丙
分析：①運用t₁℃時，甲、丙的溶解度相同解答．
②運用丙的溶解度隨溫度升高而降低、氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小解答
③運用t₃℃時甲的溶解度是60g，所以50g水中在該溫度下能溶解的甲的質量是30g；35g甲只能溶解30g，剩余5g，升高溫度甲的溶解度增大剩余的固體會溶解，所得溶液溶質質量分數增大解答．
④運用A中剩有少量的固體所得固體是t₂℃時的飽和溶液；升高溫度到t₃℃時甲的溶解度增大，燒杯中剩余的固體會溶解，但沒有全部溶解所以B飽和；過濾只能除去溶液中不溶的固體，C溶液仍然飽和，溶質質量分數和B相同；降低溫度到t₁℃甲的溶解度減小，會析出晶體，得到的還是飽和溶液D飽和，過濾得到飽和的溶液E溶質質量分數和D相同；飽和溶液溶質質量分數=×100%，溶解度越大飽和溶液溶質質量分數越大，t₃℃甲的溶解度比t₁℃、t₂℃時的溶解度都高，t₁℃時溶解度小于t₂℃時的溶解度解答．
⑤溫度為t₃℃時，丙的溶解度最小，將等質量甲、乙、丙三種物質分別加到100g水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，所以該物質是丙．
解答：①t₁℃時，甲、丙的溶解度相同，故答案：t₁℃時
②丙的溶解度隨溫度升高而降低、氣體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，故答案：丙
③t₃℃時甲的溶解度是60g，所以50g水中在該溫度下能溶解的甲的質量是30g；35g甲只能溶解30g，剩余5g，升高溫度甲的溶解度增大剩余的固體會溶解，所得溶液溶質質量分數增大．
故答案：80g，升高溫度．
④A中剩有少量的固體所得固體是t₂℃時的飽和溶液；升高溫度到t₃℃時甲的溶解度增大，燒杯中剩余的固體會溶解，但沒有全部溶解所以B飽和；過濾只能除去溶液中不溶的固體，C溶液仍然飽和，溶質質量分數和B相同；降低溫度到t₁℃甲的溶解度減小，會析出晶體，得到的還是飽和溶液D飽和，過濾得到飽和的溶液E溶質質量分數和D相同；飽和溶液溶質質量分數=×100%，溶解度越大飽和溶液溶質質量分數越大，t₃℃甲的溶解度比t₁℃、t₂℃時的溶解度都高，所以B、C溶質質量分數最大，t₁℃時溶解度小于t₂℃時的溶解度，所以D和E的溶質質量分數最小，t₂℃時A的溶質質量分數介于中間．
故答案：C=B＞A＞D=E．
⑤溫度為t₃℃時，丙的溶解度最小，將等質量甲、乙、丙三種物質分別加到100g水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，所以該物質是丙．
點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度；同一溫度下，不同溶質的溶解度；溫度對不同物質的溶解度影響不同．