Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。請根據(jù)下表（元素周期表的部分內(nèi)容）回答有關(guān)問題：

（1）請從上表中查出關(guān)于硼元素的一條信息____________。
（2）第3周期（橫行）中屬于金屬元素的是   （填一種），其陽離子是      （填離子符號）
（3）第11號元素與第17號元素組成的物質(zhì)是      ，構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是   （選填“分子”、“原子”或“離子”）。
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。則下列各組元素具有相似化學(xué)性質(zhì)的是         （填標(biāo)號）。
a．He和Ne      b．B和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl
（5）上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_______。
（6）研究表明：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是 _________________________________。 
（7）第6號碳元素和氫元素形成的物質(zhì)乙炔在空氣中燃燒放出大量熱，生成二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式                                                                                                        

Answer 1

（1）硼原子原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為5或硼原子核外電子數(shù)為5有兩個電子層等。  
（2）Na  Na⁺  
（3）NaCl 離子
（4）a,d
（5）電子層數(shù)相同
（6）從左到右，原子半徑逐漸減小。
（7）乙炔+氧氣   二氧化碳+水

試題分析：從元素周期表中可以看到很多信息，例如原子的核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)，相對原子質(zhì)量，算出中子數(shù)等等，這里只寫出一條就行。第三周期的金屬有鈉Na，鎂Mg，鋁Al，后面有要求寫出其陽離子，則三種金屬陽離子分別是Na⁺ ;Mg ^2+; Al ³⁺ ，寫出一種就可以了。第11號元素是Na,其原子最外層電子數(shù)是1個，17號元素是氯元素，最外層電子是7個。要形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉原子失去一個電子，氯原子得到一個電子，形成氯化鈉離子化合物，化合物中氯離子與鈉離子個數(shù)比為1比1，所以化學(xué)式為NaCl。在（4）題中，給出信息：在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)。所以在給出選項中尋找屬于表格中同一豎行的就可以了。只是容易再選了a以后漏掉d。仔細(xì)觀察表格同一周期的元素的原子具有相同的電子層。在（6）中有用信息是：第二周期從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。依次類推第三周期也是如此。第（7）題 第6號碳元素和氫元素形成的物質(zhì)乙炔在空氣中燃燒放出大量熱，生成二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式文字表達(dá)式只要找出反應(yīng)物是什么，寫在左邊，生成物是什么寫在右邊，中間用向“→”連接即可。