Question

某電鍍廠在對金屬鍍件表面除銹、除污過程中，使用了鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉等試劑．該廠經(jīng)處理后排放的廢水，仍含有 H⁺、OH^-、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、
Cl^-、SO₄^2-中的幾種離子．某中學(xué)生環(huán)保志愿者小組對該廢水中部分成分進行檢測．實驗步驟及現(xiàn)象如表所示．請你填寫下表中每步實驗現(xiàn)象所對應(yīng)的實驗結(jié)論．

實驗步驟及現(xiàn)象	實驗結(jié)論（填離子符號）
取廢水樣品觀察，呈無色	廢水中不含
測所取廢水樣品的pH，pH=13	廢水中含較多的
向廢水樣品中加入過量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生	廢水中不含

根據(jù)以上信息綜合分析，你推測該廢水中除H₂O外，還含有的物質(zhì)是

 

（寫化學(xué)式，下同），不能確定的物質(zhì)是

 

．若要將該廠污水轉(zhuǎn)化為中性，可以加入

 

，化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象,溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷

分析：本題考查利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷物質(zhì)能否共存的問題，若物質(zhì)在水中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時，物質(zhì)就不能共存；本題還要注意廢水為無色透明溶液，則應(yīng)注意常見離子在水中的顏色．

解答：解：①取廢水樣品觀察，呈無色，說明廢水中不含Cu²⁺、Fe³⁺；
②測廢水的pH=13，說明廢水呈堿性，含有OH^-，因H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，所以廢水中不含H⁺，溶液中一定有陽離子，所以廢水中一定含有Na⁺；
③向廢水樣品中加入過量的稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，說明一定沒有CO₃^2-；不能確定廢水中是否含有Cl^-、SO₄^2-．
根據(jù)以上信息綜合分析，你推測該廢水中除H₂O外，還含有的物質(zhì)是NaOH，不能確定的物質(zhì)是NaCl、Na₂SO₄．
若要將該廠污水轉(zhuǎn)化為中性，可以加稀鹽酸來中和氫氧化鈉；

答案：Fe³⁺、Cu²⁺；   OH^-；  CO₃^2-；  
 NaOH；   NaCl、Na₂SO₄；HCl；HCl+NaOH═NaCl+H₂O

點評：本題考查了常見離子的共存問題，完成此題，可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進行．