Question

(6分)某實驗小組同學(xué)做中和反應(yīng)實驗時，向80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，共用去稀鹽酸l54g。

請你計算：

(1)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

8g  5%

【解析】根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和氫氧化鈉的質(zhì)量，即可計算出生成氯化鈉的質(zhì)量。

(1)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=80g×10％=8g

(2)設(shè)生成氯化鈉的質(zhì)量為x

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

40          58.5

8g          x

40 /58.5= 8g / x

X=11.7 g

則反應(yīng)后所得溶液中：NaCl %=11.7 g/（80g+l54g）10％=5%

答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8克，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%。