Question

用10%的氫氧化鈉溶液和某質(zhì)量分數(shù)的鹽酸溶液100g恰好完全反應(yīng)，共消耗氫氧化鈉溶液40g，此鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（相對原子質(zhì)量：Na：23，H：1，O：16，Cl：35.5）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水反應(yīng)的化學方程式，由氫氧化鈉的質(zhì)量計算出鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，從而求出鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x
反應(yīng)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量=40g×10%=4g
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5  
4g   x

40

4g

=

36.5

x

x=3.65g

3.65g

100g

×100%=3.65%
答案：此鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是3.65%

點評：根據(jù)化學方程式可以表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出其它物質(zhì)的質(zhì)量．