Question

用“＞”或“＜”或“=”填空：
（1）小明想量取Aml液體，最取時他仰視量筒讀數(shù)，則實際取得液體體積Aml．
（2）質(zhì)量為A的鐵片放入硫酸銅溶液中，一段時間后取出，測得其質(zhì)量為B，則AB．
（3）將5g純堿晶體加入到95g水中完全溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%．
（4）一定質(zhì)量的氯酸鉀中含氧元素ag，加熱完全分解后，制得氧氣的質(zhì)量ag．

Answer 1

【答案】分析：（1）用量筒量取液體時，量筒要放平，讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低處相平；如果仰視液面，讀數(shù)比實際偏低，若俯視液面，讀數(shù)比實際偏高．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，比較硫酸銅溶液插入鐵片前后鐵片質(zhì)量的變化．
（3）當(dāng)放入的物質(zhì)含有結(jié)晶水時，溶質(zhì)的質(zhì)量會小于5g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會小于5%．
（4）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，進(jìn)行分析判斷．
解答：解：（1）當(dāng)仰視時凹液面最低處時，視線與量筒的交點在平視時刻度線的下方，讀數(shù)會偏小，實際的液體體積比此讀數(shù)要大；即實際量出的液體體積要大于AmL的讀數(shù)．
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前硫酸銅溶液的質(zhì)量與鐵的質(zhì)量和等于反應(yīng)后所得硫酸亞鐵溶液質(zhì)量與置換出銅的質(zhì)量和；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，每56份質(zhì)量的鐵可置換出64份質(zhì)量的銅，即反應(yīng)前鐵的質(zhì)量小于反應(yīng)后得到銅的質(zhì)量．
（3）純堿晶體為十水合碳酸鈉，將5g純堿晶體加入到95g水中完全溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量小于5g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜5%．
（4）由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量等于氯酸鉀中氧元素的質(zhì)量，故制得氧氣的質(zhì)量等于ag．
故答案為：（1）＞；（2）＜；（3）＜；（4）=．
點評：本題難度不大，但綜合性強、思維跨度大，主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．