Question

5．玲玲和同學們在打掃實驗窒時發(fā)現(xiàn)一瓶沒有瓶塞的氫氧化鈉溶液，查閱資料后她們了解到氫氧化鈉在空氣中會吸收二氧化碳而生成碳酸鈉，發(fā)生變質(zhì)．為了鑒定這瓶溶液是否變質(zhì)，她們設(shè)計了以下方案：
（1）A．取樣品滴加酚酞試液，可看到酚酞試液變成紅色現(xiàn)象；B．取樣品滴加稀鹽酸，可看到有氣泡生成現(xiàn)象；以上方案可行的是B（填序號），不可行的理由是氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變成紅色．
（2）請你選用與上述方案不同類別的試劑再設(shè)計一種方案，要求寫，出簡要的操作步驟、伴隨的現(xiàn)象及化學方程式．
（3）某同學取50.0g的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．請計算：該樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變成紅色；碳酸鈉遇到稀鹽酸會生成二氧化碳氣體分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈣溶液遇到碳酸鈉溶液會生成碳酸鈣沉淀分析解答；
（3）樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)等于樣品中NaOH的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量，所以我們可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式結(jié)合質(zhì)量比，求得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，而后再求樣品中NaOH的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）A．氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變成紅色；B．碳酸鈉遇到稀鹽酸會生成二氧化碳氣體，而氫氧化鈉不能；故鑒定這瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的應是方案B；
（2）操作步驟：取樣品，加入氫氧化鈣溶液；
        現(xiàn)象：有白色沉淀生成；
   化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）生成二氧化碳質(zhì)量為：200g+200g-395.6g=4.4g
設(shè)所取樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
 106                   44
  x                    4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
解得：x=10.6g
則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{50.0g-10.6g}{50.0g}$×100%=78.8%；
答案：（1）酚酞試液變成紅色；有氣泡生成；   B；氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變成紅色．
（2）取樣品，加入氫氧化鈣溶液；有白色沉淀生成；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為78.8%．

點評 本題是已設(shè)計的實驗方案進行評價，以及自己設(shè)計實驗方案的題目，要注意考慮所涉及物質(zhì)的化學性質(zhì)，據(jù)它們的化學性質(zhì)來設(shè)計方案，這是我們解題的大方向．