Question

把56.1克氯酸鉀和高錳酸鉀的混合物放入試管中充分加熱至不再有氣體生成為止，冷卻后稱的剩余固體物質43.3克，計算原混合物中氯酸鉀和高錳酸鉀各多少克？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：依據反應前后物質的質量之差為氧氣的質量，而后利用兩物質加熱的反應方程式設兩者的質量求出分別求出氧氣的質量，這樣既可求出氧氣的質量，據此等式既可求出兩者的質量

解答：解：兩者加熱后固體質量的減小值即為氧氣的質量，即：56.1g-43.3g=12.8g
設氯酸鉀的質量是x，故高錳酸鉀的質量是56.1g-x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x              

96x

245

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                  32
 56.1g-x         

32×(56.1g-x)

316

則有

32×(56.1g-x)

316

+

96x

245

=12.8g
解得x=24.5g
則高錳酸鉀的質量是56.1g-24.5g=31.6g
答：原混合物中氯酸鉀和高錳酸鉀各為24.5g、31.6g．

點評：此題是對化學方程式計算的考查題，解題的關鍵是對兩個方程式中氧氣質量的和即為反應前后固體的質量之差；