Question

1．氧燭是一種用于缺氧環(huán)境中自救的化學氧源，廣泛用于航空、航海等領域，其/主要成分為NaClO₃，還含有適量的催化劑、成型劑等．氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應后，能持續(xù)放出高純氧氣，主要反應原理為2NaClO₃═2NaCl+3O₂↑．一根氧燭大約可以供100個人呼吸1小時．下列說法正確的是B
A．氧燭是一種純凈物         B．氧燭制取氧氣的反應為分解反應
C．NaClO₃中Cl為-1價       D．運輸氧燭時，應注意事項有：避免其受到撞擊．

Answer 1

分析 A、根據(jù)題中信息并結合混合物的概念進行分析；
B、根據(jù)分解反應的概念進行分析；
C、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合NaClO3的化學式進行解答本題．；
D、根據(jù)題中信息進行分析

解答 解：A、氧燭主要成分為NaClO₃，還含有適量的催化劑、成型劑等，屬于混合物，故錯誤；
B、氧燭制取氧氣的主要反應原理為2NaClO₃═2NaCl+3O₂↑，反應物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應，故正確；
C、鈉元素顯+1，氧元素顯-2，設氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知NaClO₃中氯元素的化合價：（+1）+x+（-2）×3=0，則x=+5，故錯誤；
D、氧燭通過撞擊火帽會引發(fā)反應，運輸氧燭時，應注意避免其受到撞擊．
故選：B；補充：避免其受到撞擊．

點評 本題主要考查了物質分類的知識、分解反應的概念以及化合價原則等，難度不大，認真分析即可解答．