Question

（12分）某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?1)用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細(xì)鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)。
(2)粗略測(cè)定加熱2 g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積。
反應(yīng)原理：(用化學(xué)方程式表示)
(1)高錳酸鉀制氧氣：_______________________________________
(2)細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒：_______________________________。
裝置連接：為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?2)，各裝置的正確連接順序是：(填接口的字母)
a→(      )(     ) →d
問題分析：
(1)實(shí)驗(yàn)過程發(fā)現(xiàn)B瓶中的水變紅了，原因是：________________。
(2)用收集到的氧氣做細(xì)鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)瓶底炸裂，發(fā)生失誤的操作可能是：_______________________________________________________。
(3)本實(shí)驗(yàn)中，收集氧氣的時(shí)機(jī)是加熱后馬上收集，若是在氣體連續(xù)不斷產(chǎn)生之后才開始收集，則測(cè)得的氧氣的體積會(huì)比比實(shí)際值       （填“偏大”或“偏小”或“不變”）。
(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的O₂大于理論產(chǎn)量，針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】猜想I：反應(yīng)生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K₂Mn0₄分解放出O₂。  
做出上述兩個(gè)猜想的理由是                        。
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分為兩組，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的Mn0₂，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得Mn0₂的質(zhì)量不變。則猜想________________錯(cuò)誤。
②第二組同學(xué)取K₂Mn0₄在250℃條件下加熱，沒有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論。該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是_________________ 。

Answer 1

2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑  3Fe+2O₂="==" Fe₃O _{4     c}、b
（1）加熱時(shí)高錳酸鉀粉末進(jìn)入水槽  （2）盛氧氣的集氣瓶沒有放少量水或細(xì)沙  
（3）偏小   （4）K₂MnO₄和MnO₂中都含有氧元素   ① I  ② 錯(cuò)誤的

反應(yīng)原理：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物來書寫文字表達(dá)式；
裝置連接：根據(jù)氧氣的性質(zhì)判斷接口順序；
問題分析：（1）根據(jù)高錳酸鉀為紫紅色，溶于水使溶液變紅來分析解答；
（2）根據(jù)高溫生成物可能與集氣瓶底部直接接觸而導(dǎo)致瓶底炸裂來分析；
（3）若是在氣體連續(xù)不斷產(chǎn)生之后才開始收集，會(huì)造成部分氧氣跑掉，造成結(jié)果偏小；
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律定律，反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量相等，結(jié)合高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理，除了KMnO₄，可能來源于含有氧元素的K₂MnO₄、MnO₂；
實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：①二氧化錳的質(zhì)量不變，說明未分解；
②要檢驗(yàn)是否生成氧氣，可用帶火星的木條檢驗(yàn)