Question

6．甲、乙、丙、丁4種常見物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種
（1）甲俗稱純堿，其化學方程式為Na₂CO₃．
（2）乙是一種氧化物，遇水放出大量的熱，乙的名稱是氧化鈣．
（3）丙與氧氣在點燃條件下反應，其微觀示意圖如圖1，請在方框中補全微粒的圖示．

（4）如圖2升水（夾持儀器略去，K₁、K₂均關閉），打開K₁，待液體全部流下，立即關閉K₁，觀察到產(chǎn)生大量氣泡，且燒杯中丁的溶液變渾濁．充分反應后，打開 K₁和 K₂，使液體全部流入錐形瓶，瓶中無明顯現(xiàn)象．
①用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
②取反應后錐形瓶中的溶液，測得pH=3，則該溶液中含有的溶質(zhì)HCl外，還有NaCl，CaCl₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉俗稱純堿，寫出化學式；

（2）根據(jù)氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣能放出大量的熱分析回答；

（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類、數(shù)目不變分析；

（4）①根據(jù)二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和和水分析回答；

②根據(jù)鹽酸、碳酸鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)分析．

解答 解：（1）甲俗稱純堿，則甲為碳酸鈉，化學式為Na₂CO₃；
（2）由于氧化鈣與水反應生成了氫氧化鈣能放出大量的熱，氧化鈣是由鈣、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，由此可知，乙的名稱是氧化鈣；

（3）由物質(zhì)的微觀構(gòu)成可知，丙為甲烷，燃燒生成了二氧化碳和水，由質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類、數(shù)目不變可知，在方框中補應補充兩個水分子，見下圖：
；

（4）①由于鹽酸與碳酸鈉反應生成的二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，氫氧化鈣是由上述中的元素組成的，所以，丁物質(zhì)是氫氧化鈣，反應的方程式是：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；

②由題意可知，錐形瓶中的溶液的pH=3，說明溶液中有剩余的鹽酸，則碳酸鈉、氫氧化鈣完全反應，該溶液中含有的溶質(zhì)除HCl外，還有鹽酸與碳酸鈉、氫氧化鈣生成的NaCl、CaCl₂．

故答案為：（1）Na₂CO₃；
（2）氧化鈣；
（3）；
（4）①CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
②NaCl，CaCl₂．

點評 在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可．