Question

為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小龍同學(xué)用足量的CO與10g赤鐵礦石樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），并將產(chǎn)生的CO₂氣體用100g NaOH溶液完全吸收，吸收后溶液質(zhì)量為106.6g．試求：
（1）上述反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量．
（2）赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：（1）根據(jù)利用反應(yīng)前后氫氧化鈉的增重即為二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)二氧化碳的已知量，利用化學(xué)方程式即可求出氧化鐵的質(zhì)量，然后即可求出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故溶液的增重值即為二氧化碳的質(zhì)量，反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為106.6-100.0=6.6g；
（2）設(shè)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量為x．
3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂
    160            132
     x             6.6g

160

x

=

132

6.6g

解得x=8g
樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

10g

×100%=80%
答：（1）反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為6.6g；
（2）該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點(diǎn)評：分析反應(yīng)原理時(shí)，要關(guān)注造成數(shù)據(jù)發(fā)生變化的原因，分析數(shù)據(jù)不再改變時(shí)所說明的問題，從而發(fā)現(xiàn)隱含條件．