Question

如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

請回答下列問題：
（1）圖中A、B、C、D屬于

 

種元素的粒子；
（2）A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

 

（填序號）；
（3）D中x=

 

；
（4）A與C形成化合物的化學(xué)式是

 

．
（5）表示陰離子的是

 

（填序號）．

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)式的書寫及意義

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），據(jù)此進行分析解答；
（2）最最外層電子數(shù)目為8時為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（電子層≥2）；據(jù)此進行分析解答；
（3）根據(jù)元質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進行計算解答；
（4）先判斷A與C元素種類，再根據(jù)化學(xué)式的書寫原則書寫即可；
（5）根據(jù)陰離子的質(zhì)子數(shù)＜電子數(shù)來分析解答．

解答：解：
（1）根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)），因為AB的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，所以AB屬于同種元素的粒子．故圖中A、B、C、D屬于3種元素的粒子；
（2）有圖可知：D原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；18=2+8+x，x=8；故A、B、C、D四種粒子中，不具備穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是B；
（3）有圖可知：D原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；18=2+8+x，x=8；
（4）有圖可知：A與C分別為鎂元素、氯元素，故它們形成化合物的化學(xué)式是MgCl₂；
（5）C中的質(zhì)子數(shù)=17＜電子數(shù)=18，故為陰離子．
故答案為：
（1）3；（2）B；（3）8；（4）MgCl_2； （5）C．

點評：本題難度不大，明確粒子中粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系、元素周期表中元素的信息是去解題的關(guān)鍵．