Question

某學(xué)生稱取12.25g氯酸鉀（KClO₃ ）制氧氣，他用少量高錳酸鉀（KMnO₄）代替二氧化錳（MnO₂ ），待反應(yīng)完畢后，制得氧氣4.96g，該學(xué)生加入了多少克高錳酸鉀？
（提示：高錳酸鉀分解的化學(xué)方程式為：2KMnO₄

△  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂ ↑）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)氯酸鉀分解的化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律氯酸鉀中的氧元素全部生成了氧氣，可以計算出12.25g氯酸鉀所生成的氧氣的質(zhì)量；共收集到氧氣4.96g減去12.25g氯酸鉀所生成的氧氣的質(zhì)量就是高錳酸鉀分解所生成的氧氣質(zhì)量；根據(jù)高錳酸鉀分解所生成的氧氣質(zhì)量可計算出加入高錳酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：12.25g氯酸鉀分解所生成的氧氣的質(zhì)量為x，所以
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
12.25g           x
    

245

12.25g

=

96

x

      x=4.8g
所以高錳酸鉀分解所生成的氧氣質(zhì)量為：4.96g-4.8g=0.16g，
設(shè)加入高錳酸鉀的質(zhì)量為y．
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
y                    0.16g
    

316

y

=

32

0.16g

     y=1.58g
答：加入高錳酸鉀的質(zhì)量為1.58g．

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，要明確發(fā)生的反應(yīng)和各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是解題的關(guān)鍵．