Question

某純凈物4.4g在氧氣中充分燃燒，生成13.2g二氧化碳和7.2g水，由此可以推斷出該物質(zhì)由

 

元素組成（填名稱），試確定該物質(zhì)的可能的化學式

 

．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水可確定該物質(zhì)中一定含有碳和氫元素，再根據(jù)二氧化碳的化學式求出二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，根據(jù)水的化學式求出水中氫元素的質(zhì)量，兩者之和與4.4g比較即可確定該物質(zhì)中是否含有氧元素；由物質(zhì)中元素的質(zhì)量推斷分子的構(gòu)成而確定有機物的化學式．

解答：解：該物質(zhì)燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可確定該物質(zhì)中一定含有碳和氫元素；
13.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：13.2g×

12

44

=3.6g，
7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×

2

18

=0.8g，
生成的二氧化碳中碳元素和水中氫元素的質(zhì)量共為3.6g+0.8g=4.4g，所以該有機物中不含有氧元素；
該有機物中碳氫元素的質(zhì)量比是3.6g：0.8g=9：2，設(shè)該有機物的化學式為C_xH_y，所以12x：y=9：2，x：y=3：8，因此該物質(zhì)的化學式可能為C₃H₈．
故答案為：碳、氫；C₃H₈．

點評：本題主要考查學生運用質(zhì)量守恒定律進行推斷的能力，難點在于結(jié)合化學式的計算確定有機物中是否含有氧元素．