Question

(5分) 55.7 g碳酸鈉溶液恰好與36.5 g某鹽酸溶液完全反應，測得反應后溶液的質(zhì)量為90 g，求：

（1）生成了多少克二氧化碳？

（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

(1) 2.2g (2) 6.5% (3) 10%

【解析】

試題分析：4質(zhì)量守恒定律化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變可知減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳的質(zhì)量。利用化學方程式反應的質(zhì)量比即可計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量和常見反應的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量。

生成的二氧化碳的質(zhì)量=55.7g+36.5g-90g=2.2g

設生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y；

Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

73 117 44

y x 2.2g

44／2.2g =117 ／x 44／2.2g =73 ／y

X=5.85g y=3.65g

反應后氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=5.85g／90g ×100%= 6.5%

所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=3.65g／36.5g ×100%=10%

答：略

考點：